$N_2O_4$ के $NO_2$ में अपघटन की मानक एन्थैल्पी $58.04 \, kJ$ है और इस अभिक्रिया की मानक एन्ट्रॉपी $176.7 \, J/K$ है। $25 \, ^oC$ पर इस अभिक्रिया के लिए मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $..... \, kJ$ है।

$300 \ K$ पर एक दी गई रासायनिक अभिक्रिया $A \rightarrow B$ के लिए मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $-49.4 \ kJ \ mol^{-1}$ है और अभिक्रिया की एन्थैल्पी $51.4 \ kJ \ mol^{-1}$ है। अभिक्रिया में एन्ट्रॉपी परिवर्तन $..... \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है।

$P = 1 \ atm$ और $T = 373 \ K$ पर $H_2O_{(l)} \to H_2O_{(g)}$ परिवर्तन के लिए,मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G = 0$ है। यह क्या दर्शाता है?

$3 \ atm$ के स्थिर बाहरी दबाव के विरुद्ध $4 \ dm^{3}$ से $6 \ dm^{3}$ के आयतन तक गैस के समतापीय विस्तार के दौरान किए गए कार्य की गणना करें ($J$ में)?

${\left[ {\frac{dG}{dT}} \right]_P}$ का मान .... है।

$298 \ K$ तापमान और $1 \ atm$ दाब पर $CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g)$ अभिक्रिया के लिए $\Delta H^o$ और $\Delta S^o$ के मान क्रमशः $+179.1 \ kJ \ mol^{-1}$ और $+160.2 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ हैं। यह मानते हुए कि $\Delta H^o$ और $\Delta S^o$ तापमान के साथ नहीं बदलते हैं,यह प्रक्रिया किस तापमान ($K$ में) से अधिक तापमान पर स्वतः होगी?