$27^{\circ}C$ और $1\,atm$ दाब पर $N_2O_4$ के $NO_2$ में $50\%$ वियोजन के लिए मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G^{\circ})$ $-x\,J\,mol^{-1}$ है। $x$ का मान $......$ है (निकटतम पूर्णांक)
[दिया है: $R = 8.31\,J\,K^{-1}\,mol^{-1}$,$\log 1.33 = 0.1239$,$\ln 10 = 2.3$]

ठोस $KClO_4$ को $1 \, atm$ के स्थिर दबाव पर बनाए गए एक कंटेनर में लिया जाता है। गर्म करने पर,निम्नलिखित संतुलन प्राप्त होता है:
$2KClO_{4(s)} \rightleftharpoons 2KCl_{(s)} + 3O_{2(g)}$
यदि $\Delta H^o = 25 \, kcal/mol$ और $\Delta S^o = 50 \, cal/K \cdot mol$ है,तो कंटेनर में किस तापमान पर संतुलन स्थापित होगा ($, K$ में)? (तापमान के साथ $\Delta H^o$ और $\Delta S^o$ में भिन्नता को अनदेखा करें।)

$298 \text{ K}$ पर अभिक्रिया $CH_4(g) + H_2(g) \rightarrow C_2H_6(g)$ के लिए $\Delta G^\circ$ की गणना कीजिए, जहाँ $K_p = 2 \times 10^{17}$ और $R = 8.314 \text{ J K}^{-1} \text{mol}^{-1}$ है।

एक अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $100$ है। $298 \text{ K}$ पर मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन का मान क्या होगा? $(R = 8.314 \text{ J K}^{-1} \text{mol}^{-1})$

$300 \, K$ पर अभिक्रिया $A + B \rightleftharpoons C + D$ में प्रजातियों की साम्य सांद्रताएँ क्रमशः $2, 3, 10$ और $6 \, mol \, L^{-1}$ हैं। अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{\circ}$ का मान है $(R = 2 \, cal \, mol^{-1} \, K^{-1})$ ($, cal$ में)

$320 \ K$ पर,एक गैस $A_2$ का $20 \%$ वियोजन $A_{(g)}$ में होता है। $320 \ K$ और $1 \ atm$ पर मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $J \ mol^{-1}$ में लगभग कितना होगा? $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}; \ \ln \ 2 = 0.693; \ \ln \ 3 = 1.098).$