Fe^{2+}/Fe और Sn^{2+}/Sn इलेक्ट्रोड के लिए मा | vedclass

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Question

(D) दी गई सेल अभिक्रिया: $Fe^{2+} + Sn \longrightarrow Fe + Sn^{2+}$इस अभिक्रिया में,$Fe^{2+}$ का $Fe$ में अपचयन होता है (कैथोड) और $Sn$ का $Sn^{2+}$

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$-0.30 \ V$

Vedclass · Answer

(D) दी गई सेल अभिक्रिया: $Fe^{2+} + Sn \longrightarrow Fe + Sn^{2+}$इस अभिक्रिया में,$Fe^{2+}$ का $Fe$ में अपचयन होता है (कैथोड) और $Sn$ का $Sn^{2+}$ में ऑक्सीकरण होता है (एनोड)।मानक अपचयन विभव हैं: $E^o_{Fe^{2+}/Fe} = -0.44 \ V$ और $E^o_{Sn^{2+}/Sn} = -0.14 \ V$।सेल का मानक $emf$ $(E^o_{cell})$ इस प्रकार परिकलित किया जाता है:$E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode}$$E^o_{cell} = E^o_{Fe^{2+}/Fe} - E^o_{Sn^{2+}/Sn}$$E^o_{cell} = -0.44 \ V - (-0.14 \ V)$$E^o_{cell} = -0.44 + 0.14 = -0.30 \ V$

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