इलेक्ट्रोड की इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति को क्या कहा जाता है?

यदि अपचयन विभव (reduction potential) अधिक है,तो

$Sn^{4+}/Sn^{2+}$ युग्म के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $+0.15 \ V$ है और $Cr^{3+}/Cr$ युग्म के लिए यह $-0.74 \ V$ है। इन दोनों युग्मों को उनकी मानक अवस्था में जोड़कर एक सेल बनाया जाता है। सेल विभव ........ $V$ होगा।

दिए गए मानक इलेक्ट्रोड विभव $E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = +0.77 \ V$ और $E^{\circ}_{Sn^{2+}/Sn} = -0.14 \ V$ के लिए,निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell}$ की गणना करें: $Sn_{(s)} + 2Fe^{3+}_{(aq)} \rightarrow 2Fe^{2+}_{(aq)} + Sn^{2+}_{(aq)}$ ($V$ में)

समझाइए: उच्च $E^{\theta}$ मान के साथ अपचयन (Reduction) अभिक्रिया संभव है।

अर्ध-अभिक्रियाओं के लिए मानक अपचयन विभव $E^{\circ}$ इस प्रकार हैं:

$Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-$	$E^{\circ} = +0.76 \ V$
$Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^-$	$E^{\circ} = +0.41 \ V$

सेल अभिक्रिया $Fe^{2+} + Zn \rightarrow Zn^{2+} + Fe$ के लिए $EMF$ क्या होगा?