यदि प्रक्रिया $ \text{Irreversible} $ (अनुत्क्रमणीय) है,तो निकाय और उसके परिवेश के लिए कुल एन्ट्रापी परिवर्तन बढ़ता है।

  • A
    उत्क्रमणीय $( \text{Reversible} )$
  • B
    अनुत्क्रमणीय $( \text{Irreversible} )$
  • C
    ऊष्माक्षेपी $( \text{Exothermic} )$
  • D
    ऊष्माशोषी $( \text{Endothermic} )$

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$373 \ K$ पर तरल जल के वाष्प में परिवर्तन के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $37.3 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $\Delta S$ का मान $J \ mol^{-1} \ K^{-1}$ में ज्ञात कीजिए।

एंट्रॉपी (Entropy) क्या है?

$CO_{2(g)}$,$C_{(s)}$ और $O_{2(g)}$ की मानक एन्ट्रॉपी क्रमशः $213.5$,$5.740$ और $205 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। $CO_{2(g)}$ के संभवन की मानक एन्ट्रॉपी $...... \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है।

यदि $2 \ moles$ $H_2$ और $1 \ mole$ $O_2$ गैस मिलकर $2 \ moles$ तरल जल बनाते हैं और स्थिर दबाव पर $300 \ K$ तापमान पर $525 \ kJ$ ऊष्मा परिवेश (surrounding) में मुक्त करते हैं,तो परिवेश के एन्ट्रापी परिवर्तन की गणना करें। ($J \ K^{-1}$ में)

एक मोल आदर्श गैस रुद्धोष्म और उत्क्रमणीय रूप से अपने प्रारंभिक दाब से आधे दाब तक प्रसारित होती है। इस प्रक्रिया में $\Delta S$ का मान $J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ में क्या होगा? $[\ln 2 = 0.693$ और $R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}]$

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