एक इलेक्ट्रोकेमिकल सेल की दो अर्ध-सेल अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं: $Ag^{+} + e^{-} \rightarrow Ag$; $E^{\circ}_{Ag^{+}/Ag} = 0.7995 \ V$ और $Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^{-}$; $E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = 0.7710 \ V$। सेल के $EMF$ का मान क्या होगा ($V$ में)?
- A$0.0285$
- B$1.5705$
- C$-0.0285$
- D$-1.5705$
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कॉपर और $Mg$ के मानक अर्ध-सेलों से बने सेल का मानक सेल विभव $2.7 \ V$ है। यदि कॉपर इलेक्ट्रोड का मानक अपचयन विभव $+0.34 \ V$ है,तो मैग्नीशियम इलेक्ट्रोड का मानक अपचयन विभव कितने वोल्ट होगा?
Medium
View Solutionसेल अभिक्रिया $A_{(s)} + B_{(aq)}^{+2} \rightarrow A_{(aq)}^{+2} + B_{(s)}$ मानिए। यदि $298 \ K$ पर $\Delta G^{\circ} = -386 \ kJ$ है,तो $E_{\text{cell}}^{\circ}$ क्या है ($V$ में)? ($n = 2$ मानिए)
सेल अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होती है जब:
हाफ-सेल अभिक्रियाओं के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव हैं:
$Zn^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Zn ; E^{\circ} = -0.76 \ V$
$Fe^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Fe ; E^{\circ} = -0.44 \ V$
सेल अभिक्रिया $Fe^{2+} + Zn \longrightarrow Zn^{2+} + Fe$ का $emf$ है:
$Zn^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Zn ; E^{\circ} = -0.76 \ V$
$Fe^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Fe ; E^{\circ} = -0.44 \ V$
सेल अभिक्रिया $Fe^{2+} + Zn \longrightarrow Zn^{2+} + Fe$ का $emf$ है:
अर्ध-अभिक्रियाओं के लिए मानक ऑक्सीकरण विभव $Zn \to Zn^{2+} + 2e^{-}; E^o = +0.76 \ V$ और $Fe \to Fe^{2+} + 2e^{-}; E^o = +0.41 \ V$ दिए गए हैं। सेल अभिक्रिया $Fe^{2+} + Zn \to Zn^{2+} + Fe$ के लिए $EMF$ ............ $V$ है।
MediumAIPMT 1993
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