$800 \, K$ તાપમાને નીચેની પ્રક્રિયા માટે $K_{c} = 4.24$ છે,
$CO_{(g)} + H_{2}O_{(g)} \rightleftharpoons CO_{2(g)} + H_{2(g)}$
જો શરૂઆતમાં માત્ર $CO$ અને $H_{2}O$ ની સાંદ્રતા $0.10 \, M$ હોય,તો $800 \, K$ તાપમાને $CO_{2}$,$H_{2}$,$CO$ અને $H_{2}O$ ની સંતુલન સાંદ્રતા ગણો.

(N/A) પ્રક્રિયા માટે,
$CO_{(g)} + H_{2}O_{(g)} \rightleftharpoons CO_{2(g)} + H_{2(g)}$
પ્રારંભિક સાંદ્રતા:
$CO: 0.1 \, M, H_{2}O: 0.1 \, M, CO_{2}: 0, H_{2}: 0$
ધારો કે સંતુલન સમયે દરેક નીપજની સાંદ્રતા $x \, M$ બને છે.
સંતુલન સમયે:
$[CO] = (0.1 - x) \, M, [H_{2}O] = (0.1 - x) \, M, [CO_{2}] = x \, M, [H_{2}] = x \, M$
સંતુલન અચળાંકનું સૂત્ર:
$K_{c} = \frac{[CO_{2}][H_{2}]}{[CO][H_{2}O]} = \frac{x^{2}}{(0.1 - x)^{2}} = 4.24$
બંને બાજુ વર્ગમૂળ લેતા:
$\frac{x}{0.1 - x} = \sqrt{4.24} \approx 2.059$
$x = 2.059(0.1 - x)$
$x = 0.2059 - 2.059x$
$3.059x = 0.2059$
$x = \frac{0.2059}{3.059} \approx 0.0673 \, M$
સંતુલન સાંદ્રતા:
$[CO_{2}] = [H_{2}] = 0.0673 \, M$
$[CO] = [H_{2}O] = 0.1 - 0.0673 = 0.0327 \, M$