एक शुद्ध विलायक का वाष्प दाब $0.70 \ atm$ है। जब इसमें एक अवाष्पशील विलेय $A$ घोला जाता है,तो विलयन का वाष्प दाब $0.35 \ atm$ हो जाता है। विलेय $A$ का मोल अंश होगा$:-$

किसी द्रव का वाष्प दाब किस पर निर्भर करता है?

कमरे के तापमान पर $2 \ mol$ वाष्पशील द्रव $A$ और $3 \ mol$ वाष्पशील द्रव $B$ के मिश्रण वाले विलयन का वाष्प दाब ज्ञात कीजिए। $(P_{A}^{\circ} = 420 \ mm \ Hg, P_{B}^{\circ} = 610 \ mm \ Hg)$ ($mm \ Hg$ में)

विलायक $A$ का वाष्प दाब $0.90 \text{ atm}$ है। जब एक अवाष्पशील विलेय मिलाया जाता है,तो वाष्प दाब घटकर $0.60 \text{ atm}$ हो जाता है। विलयन में $A$ का मोल अंश क्या है?

एक निश्चित तापमान पर बेंजीन का वाष्प दाब $640 \ mm \ Hg$ है। $2.175 \ g$ वजन वाला एक अवाष्पशील और गैर-इलेक्ट्रोलाइट ठोस $39.08 \ g$ बेंजीन में मिलाया जाता है। यदि विलयन का वाष्प दाब $600 \ mm \ Hg$ है,तो ठोस पदार्थ का आणविक द्रव्यमान क्या है?

दो घटकों $A$ और $B$ के लिए,$P_A^0 : P_B^0 = 1:2$ और $X_A : X_B = 1:2$ है। वाष्प अवस्था में $A$ का मोल अंश क्या होगा?