298 K તાપમાને ઇથેનોલ (C_2H_5OH) અને મિથેનોલ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) $1$. દરેક ઘટકના મોલની ગણતરી કરો: $n_{	ext{ethanol}} = \frac{60 \ g}{46 \ g/mol} \approx 1.304 \ mol$ $n_{	ext{methanol}} = \frac{40 \ g}{32 \ g/

Vedclass · Accepted Answer

$0.656$

Vedclass · Answer

(A) $1$. દરેક ઘટકના મોલની ગણતરી કરો: $n_{	ext{ethanol}} = \frac{60 \ g}{46 \ g/mol} \approx 1.304 \ mol$ $n_{	ext{methanol}} = \frac{40 \ g}{32 \ g/mol} = 1.25 \ mol$ $2$. પ્રવાહી અવસ્થામાં મોલ અંશની ગણતરી કરો: $x_{	ext{ethanol}} = \frac{1.304}{1.304 + 1.25} \approx 0.510$ $x_{	ext{methanol}} = \frac{1.25}{1.304 + 1.25} \approx 0.490$ $3$. રાઉલ્ટના નિયમનો ઉપયોગ કરીને આંશિક દબાણની ગણતરી કરો: $P_{	ext{ethanol}} = 0.510 	imes 44.5 \ mm \ Hg \approx 22.695 \ mm \ Hg$ $P_{	ext{methanol}} = 0.490 	imes 88.7 \ mm \ Hg \approx 43.463 \ mm \ Hg$ $4$. કુલ દબાણની ગણતરી કરો: $P_{	ext{total}} = 22.695 + 43.463 = 66.158 \ mm \ Hg$ $5$. બાષ્પ અવસ્થામાં મિથેનોલનો મોલ અંશ $(y_{	ext{methanol}})$: $y_{	ext{methanol}} = \frac{43.463}{66.158} \approx 0.657$ સૌથી નજીકની કિંમત $0.656$ છે.

Similar Questions

પ્રવાહીના બાષ્પ દબાણના સંદર્ભમાં નીચેનામાંથી સાચું વિધાન પસંદ કરો:

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module