हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम की लाइमन श्रेणी की प्रथम | vedclass

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Question

(B) स्पेक्ट्रमी रेखाओं की तरंगदैर्ध्य के लिए रिडबर्ग सूत्र $\frac{1}{\lambda} = R \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right) Z^2$ है।लायमन श्रेण

Vedclass · Accepted Answer

$1215 \mathring A$

Vedclass · Answer

(B) स्पेक्ट्रमी रेखाओं की तरंगदैर्ध्य के लिए रिडबर्ग सूत्र $\frac{1}{\lambda} = R \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} ight) Z^2$ है।लायमन श्रेणी के लिए,इलेक्ट्रॉन मूल अवस्था में संक्रमण करता है,इसलिए $n_1 = 1$ है।लायमन श्रेणी की प्रथम स्पेक्ट्रमी रेखा प्रथम उत्तेजित अवस्था से मूल अवस्था में संक्रमण के अनुरूप है,इसलिए $n_2 = 2$ है।हाइड्रोजन के लिए,परमाणु क्रमांक $Z = 1$ है।इन मानों को सूत्र में रखने पर:$\frac{1}{\lambda} = R \left( \frac{1}{1^2} - \frac{1}{2^2} ight) (1)^2 = R \left( 1 - \frac{1}{4} ight) = R \left( \frac{3}{4} ight)$।अतः,$\lambda = \frac{4}{3R}$।यह दिया गया है कि $\frac{1}{R} \approx 911.6 \mathring A$ (जिसे अक्सर $912 \mathring A$ के रूप में लिया जाता है),इसलिए:$\lambda = \frac{4}{3} 	imes 911.6 \mathring A \approx 1215.5 \mathring A$।निकटतम विकल्प के अनुसार,तरंगदैर्ध्य $1215 \mathring A$ है।

हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम की लाइमन श्रेणी की प्रथम स्पेक्ट्रमी रेखा की तरंगदैर्ध्य है

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