5.85 , g NaCl માં 1 , kg પાણી ઉમેરીને દ્રાવણ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) $NaCl$ ના મોલની સંખ્યા નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે: $n = \frac{	ext{દળ}}{	ext{આણ્વીય દળ}} = \frac{5.85 \, g}{58.5 \, g/mol} = 0.1 \, mol$. મોલાલિટી

Vedclass · Accepted Answer

$0.1 \, m$

Vedclass · Answer

(B) $NaCl$ ના મોલની સંખ્યા નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે: $n = \frac{	ext{દળ}}{	ext{આણ્વીય દળ}} = \frac{5.85 \, g}{58.5 \, g/mol} = 0.1 \, mol$. મોલાલિટી $(m)$ એટલે દ્રાવકના પ્રતિ કિલોગ્રામ દીઠ દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા. $m = \frac{n_{	ext{દ્રાવ્ય}}}{W_{	ext{દ્રાવક(kg)}}} = \frac{0.1 \, mol}{1 \, kg} = 0.1 \, mol/kg$. તેથી,દ્રાવણની સાંદ્રતા $0.1 \, m$ (મોલલ) છે.

$5.85 \, g$ $NaCl$ માં $1 \, kg$ પાણી ઉમેરીને દ્રાવણ બનાવવામાં આવે છે. આ દ્રાવણમાં $NaCl$ ની સાંદ્રતા કેટલી હશે? ($NaCl$ નો આણ્વીય દળ = $58.5 \, g/mol$)

Similar Questions

$0.5 \ m$ સાંદ્રતા ધરાવતા ગ્લુકોઝના $500 \ g$ જલીય દ્રાવણમાં ગ્લુકોઝનું દળ કેટલા $g$ થશે?

નીચેનામાંથી કયો સાંદ્રતાનો એકમ તાપમાન સાથે બદલાય છે?

દ્રાવણની સાંદ્રતા દર્શાવવા માટે કઈ પદ્ધતિ તાપમાનથી સ્વતંત્ર છે?

$15 \ g$ $NaOH$ ને પાણીમાં ઓગાળીને $250 \ mL$ દ્રાવણ બનાવવામાં આવે છે,તો આ દ્રાવણની મોલારીટી $M$ માં શોધો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module