નીચેનામાંથી કયા પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવો સ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવાની મુશ્કેલી ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સાથે સંબંધિત છે. ધન અથવા ખૂબ ઓછી ઋણ ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સૂચવે છે કે પ્રક્રિયા

Vedclass · Accepted Answer

રેડોન

Vedclass · Answer

(A) ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવાની મુશ્કેલી ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સાથે સંબંધિત છે. ધન અથવા ખૂબ ઓછી ઋણ ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સૂચવે છે કે પ્રક્રિયા મુશ્કેલ છે.$A)$ રેડોન $(Rn)$ એ નિષ્ક્રિય વાયુ છે જેની સંયોજકતા કક્ષા સંપૂર્ણ ભરાયેલી છે: $[Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^2 6p^6$. તે ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારવાની વૃત્તિ ધરાવતું નથી,તેથી આ પ્રક્રિયા અત્યંત ઉષ્માશોષક અને સૌથી મુશ્કેલ છે.$B)$ નાઇટ્રોજન $(N)$ પાસે અર્ધ-પૂર્ણ $2p$ કક્ષક છે: $[He] 2s^2 2p^3$. આ વધારાની સ્થિરતા આપે છે,જેના કારણે ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવો મુશ્કેલ છે,પરંતુ નિષ્ક્રિય વાયુ કરતા ઓછું.$C)$ ઓક્સિજન $(O)$ પાસે $2p^4$ ઇલેક્ટ્રોન રચના છે અને તે વધુ સ્થિર સ્થિતિ પ્રાપ્ત કરવા માટે સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારે છે.$D)$ રેડિયમ $(Ra)$ એ આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુ છે જેની રચના $7s^2$ છે. જોકે તેની ઇલેક્ટ્રોન એફિનિટી ઓછી છે,તેમ છતાં તે નિષ્ક્રિય વાયુ કરતા ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારવાની વધુ શક્યતા ધરાવે છે.તેથી,રેડોન માટે ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવો સૌથી મુશ્કેલ છે.

નીચેનામાંથી કયા પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવો સૌથી મુશ્કેલ છે?

Similar Questions

આવર્ત અને સમૂહમાં ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીના મૂલ્યમાં થતા ફેરફારો સમજાવો.

$F$ અને $Cl$,$S$ અને $Se$,તથા $Li$ અને $Na$ તત્વોની જોડીમાં,ઇલેક્ટ્રોન મેળવતી વખતે કયા તત્વો વધુ ઉર્જા મુક્ત કરે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module