दो अभिक्रियाओं $R_1$ और $R_2$ के पूर्व-घातांकीय कारक समान हैं। $R_1$ की सक्रियण ऊर्जा $R_2$ से $10 \, kJ \, mol^{-1}$ अधिक है। यदि $300 \, K$ पर $R_1$ और $R_2$ अभिक्रियाओं के दर स्थिरांक क्रमशः $k_1$ और $k_2$ हैं,तो $\ln (k_2/k_1)$ का मान क्या होगा?
$(R=8.314 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1})$

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एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया $27\, ^oC$ पर $20\, \text{minutes}$ में और $47\, ^oC$ पर $10\, \text{minutes}$ में $50\%$ पूर्ण होती है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा (activation energy) ....... $Kcal$ है।

Difficult
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$500 \ K$ और $700 \ K$ पर एक अभिक्रिया के दर स्थिरांक क्रमशः $0.02 \ s^{-1}$ और $0.2 \ s^{-1}$ हैं। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा ($kJ \ mol^{-1}$ में) है $(R=8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

दी गई अभिक्रिया के लिए ऊर्जा प्रोफ़ाइल आरेख पर विचार करें और सही विकल्प चुनें:

प्रथम कोटि का वेग स्थिरांक $k$,तापमान $T$ के साथ $\log \, k = 15.0 - (10^{6} / T)$ के रूप में संबंधित है। आरेनियस कारक $A$ और सक्रियण ऊर्जा $E_a$ के लिए निम्नलिखित में से कौन सा युग्म सही है?

आर्हेनियस समीकरण के अनुसार,दर स्थिरांक का लघुगणक $(\log \, k)$ और निम्नलिखित में से किसके बीच का आलेख एक सीधी रेखा देता है?

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