100^{circ} C पर 18 g ग्लूकोज और 178.2 g जल | vedclass

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Question

(B) वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन ग्लूकोज के मोल अंश के बराबर होता है।$\frac{p_0 - p_s}{p_0} = \chi_{	ext{glucose}}$ ...$(I)$ग्लूकोज के मोलों की संख्य

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$752.0$

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(B) वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन ग्लूकोज के मोल अंश के बराबर होता है।$\frac{p_0 - p_s}{p_0} = \chi_{	ext{glucose}}$ ...$(I)$ग्लूकोज के मोलों की संख्या $= \frac{18 \ g}{180 \ g/mol} = 0.1 \ mol$जल के मोलों की संख्या $= \frac{178.2 \ g}{18 \ g/mol} = 9.9 \ mol$ग्लूकोज का मोल अंश $(\chi_{	ext{glucose}})$ $= \frac{0.1}{0.1 + 9.9} = \frac{0.1}{10} = 0.01$समीकरण $(I)$ में मोल अंश का मान रखने पर:$\frac{760 - p_s}{760} = 0.01$$760 - p_s = 7.6$$p_s = 760 - 7.6 = 752.4 \ torr$निकटतम विकल्प के अनुसार,$p_s \approx 752.0 \ torr$.

$100^{\circ} C$ पर $18 \ g$ ग्लूकोज और $178.2 \ g$ जल वाले विलयन का वाष्प दाब क्या होगा ($torr$ में)? ($100^{\circ} C$ पर शुद्ध जल का वाष्प दाब $= 760 \ torr$)

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$100 \text{ g}$ जल में $18 \text{ g}$ यूरिया (मोलर द्रव्यमान = $60 \text{ g mol}^{-1}$) घोलने पर वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन है

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