$0.1 \ M$ $HCl$ विलयन के $1.0 \ mL$ में पानी मिलाकर कुल आयतन $50 \ mL$ कर दिया जाता है। विलयन के $pH$ में परिवर्तन की गणना कीजिए।

(N/A) प्रारंभिक स्थिति: $V_1 = 1.0 \ mL$,$M_1 = 0.1 \ M$
अंतिम स्थिति: $V_2 = 50 \ mL$,$M_2 = ?$
तनुकरण समीकरण का उपयोग करते हुए: $M_1 V_1 = M_2 V_2$
$0.1 \ M \times 1.0 \ mL = M_2 \times 50 \ mL$
$M_2 = \frac{0.1}{50} = 0.002 \ M = 2 \times 10^{-3} \ M$
प्रारंभिक $pH = -\log(0.1) = 1$
अंतिम $pH = -\log(2 \times 10^{-3}) = 3 - \log(2) = 3 - 0.301 = 2.699$
$pH$ में परिवर्तन = $2.699 - 1 = 1.699$