pH = 13 वाले 250 mL विलयन को तैयार करने के ल | vedclass

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Question

(A) दिया गया है $pH = 13$,इसलिए $pOH = 14 - 13 = 1$ होगा। अतः,हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता $[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-1} = 0.1 \ M$ है। चूंकि $Ca(O

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$0.925$

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(A) दिया गया है $pH = 13$,इसलिए $pOH = 14 - 13 = 1$ होगा। अतः,हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता $[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-1} = 0.1 \ M$ है। चूंकि $Ca(OH)_2$ एक द्वि-अम्लीय क्षार है,इसकी मोलरता $M$ और नॉर्मलता $N$ के बीच संबंध $N = 2 	imes M$ है। $[OH^-] = 0.1 \ M$ के लिए,$Ca(OH)_2$ की मोलरता $0.05 \ M$ होगी। $Ca(OH)_2$ का मोलर द्रव्यमान $40 + 2 	imes (16 + 1) = 74 \ g/mol$ है। भार $w = M 	imes 	ext{मोलर द्रव्यमान} 	imes 	ext{आयतन (लीटर में)} = 0.05 	imes 74 	imes 0.250 = 0.925 \ g$।

$pH = 13$ वाले $250 \ mL$ विलयन को तैयार करने के लिए आवश्यक $Ca(OH)_2$ का भार क्या होगा ($g$ में)?

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