બંધ ક્રમાંક (Bond order) એટલે શું? ઉદાહરણ આપી સમજાવો.

લુઈસ સિદ્ધાંત મુજબ બંધ ક્રમાંક: અણુમાં બે પરમાણુઓ વચ્ચે રહેલા બંધોની સંખ્યા (ભાગીદારી પામેલી ઇલેક્ટ્રોન જોડી) ને બંધ ક્રમાંક કહે છે.
ઉદાહરણ: $H_2, F_2, Cl_2,$ અને $HCl$ માં બંધ ક્રમાંક $1$ છે. $O_2$ માં બંધ ક્રમાંક $2$ છે અને $N_2$ માં $3$ છે,કારણ કે બે પરમાણુઓ વચ્ચે ભાગીદારી પામેલી ઇલેક્ટ્રોન જોડી અનુક્રમે $2$ અને $3$ છે.
આણ્વીય કક્ષક $(MO)$ સિદ્ધાંત મુજબ બંધ ક્રમાંક: સૂત્ર $\text{Bond Order} = \frac{1}{2}(N_b - N_a)$ છે.
જ્યાં:
$N_b = BMO$ માં બંધકારક ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા.
$N_a = ABMO$ માં બંધપ્રતિકારક ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા.
$MO$ સિદ્ધાંત મુજબ ઉદાહરણો:
$1.$ $H_2$ માટે: $\text{Bond Order} = \frac{1}{2}(2 - 0) = 1$.
$2.$ $F_2, Cl_2, Br_2$ માટે: $\text{Bond Order} = \frac{1}{2}(10 - 8) = 1$.
$3.$ $O_2$ માટે: $\text{Bond Order} = \frac{1}{2}(10 - 6) = 2$.
$4.$ $N_2$ માટે: $\text{Bond Order} = \frac{1}{2}(10 - 4) = 3$.