जल-अपघटन (Hydrolysis) क्या है? जल-अपघटन न करने वाले और जल-अपघटन करने वाले आयनों के बीच अंतर स्पष्ट कीजिए।

(N/A) परिभाषा: लवणों के धनायनों/ऋणायनों या दोनों की जल के साथ परस्पर क्रिया की प्रक्रिया को जल-अपघटन कहते हैं।
अम्ल और क्षार के बीच अभिक्रिया से बने लवण जल में आयनित हो जाते हैं। लवणों के आयनीकरण से बने धनायन/ऋणायन $(i)$ या तो जलीय विलयन में जलयोजित आयनों के रूप में मौजूद रहते हैं या $(ii)$ लवण की प्रकृति के आधार पर संबंधित अम्ल/क्षार को पुनर्गठित करने के लिए जल के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। इस परस्पर क्रिया से विलयन का $pH$ प्रभावित होता है।
$I$. जल-अपघटन न करने वाले आयन (जलयोजित लेकिन जल-अपघटित नहीं):
ऐसे आयन विलयन में आयन के रूप में रहते हैं और $pH$ को प्रभावित नहीं करते हैं। वे जल-अपघटित नहीं होते हैं।
- धनायन: प्रबल क्षार के धनायन ($Na^{+}$,$K^{+}$,$Ca^{2+}$,$Ba^{2+}$) जलीय आयनों के रूप में मौजूद रहते हैं और जल-अपघटित नहीं होते हैं।
- ऋणायन: प्रबल अम्ल के ऋणायन ($Cl^{-}$,$Br^{-}$,$NO_{3}^{-}$,$ClO_{4}^{-}$,$SO_{4}^{2-}$) जल-अपघटित नहीं होते हैं।
ऐसे विलयन उदासीन होते हैं और उनका $pH = 7$ होता है। उदा.,$NaCl$,$KCl$,$NaNO_{3}$,$NaClO_{4}$.
$II$. जल-अपघटन करने वाले और परस्पर क्रिया करने वाले आयन:
ऐसे आयन लवण की प्रकृति के अनुसार जल के साथ अभिक्रिया करते हैं और संबंधित अम्ल या क्षार बनाकर $pH$ को प्रभावित करते हैं। इस प्रक्रिया को जल-अपघटन कहा जाता है।
- धनायन: प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण (उदा.,$NH_{4}Cl$) में $NH_{4}^{+}$ जैसे धनायन जल-अपघटित होते हैं,जिससे विलयन अम्लीय हो जाता है।
- ऋणायन: दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के विलयन में (उदा.,$NaCH_{3}COO$),ऋणायन ($CH_{3}COO^{-}$,$HCOO^{-}$,$S^{2-}$,$CrO_{4}^{2-}$) जल-अपघटित होते हैं,जिससे विलयन क्षारीय हो जाता है।
ऐसे विलयन अम्लीय या क्षारीय ($pH < 7$ या $pH > 7$) हो सकते हैं। उदा.,$NH_{4}Cl$ (अम्लीय) और $CH_{3}COONa$ (क्षारीय)।
$pH$ के लिए सूत्र: $pH = 7 + \frac{1}{2} (pK_{a} - pK_{b})$.