$1.342 \times 10^{-3} \ M \ H^{+}$ आयनों वाले विलयन का $pH$ क्या है?
$(\log 1.342 = 0.1277)$

  • A
    $1.28$
  • B
    $3.57$
  • C
    $2.87$
  • D
    $2.38$

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$[H^{+}] = 10 \times 10^{-4} \, \text{moles/litre}$ वाले विलयन का $pH$ क्या होगा?

यदि किसी विलयन का $pH$ $4$ से बदलकर $5$ हो जाता है,तो विलयन की $[H_3O^+]$ आयन सांद्रता:

$298 \, K$ पर,एक विलयन का $pOH$ मान $13$ है। विलयन है: ......

एक विलयन की हाइड्रोजन आयन सांद्रता $3.98 \times 10^{-6} \text{ mole per liter}$ है। इस विलयन का $pH$ मान क्या होगा?

$B^{-} + H_2O \rightleftharpoons HA + OH^{-}$ अभिक्रिया के लिए साम्यावस्था पर जल-अपघटन स्थिरांक का मान $K_a^{-1} = \dots \dots$ है।

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