0.1 M Mg^{2+} आयनों वाले विलयन से Mg(OH)_2 | vedclass

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Question

(D) विलेयता गुणनफल का व्यंजक $K_{sp} = [Mg^{2+}][OH^-]^2$ है। दिया गया है $K_{sp} = 1.0 	imes 10^{-11}$ और $[Mg^{2+}] = 0.1 \ M$। इन मानों को प्रतिस्

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(D) विलेयता गुणनफल का व्यंजक $K_{sp} = [Mg^{2+}][OH^-]^2$ है। दिया गया है $K_{sp} = 1.0 	imes 10^{-11}$ और $[Mg^{2+}] = 0.1 \ M$। इन मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $1.0 	imes 10^{-11} = (0.1)[OH^-]^2$। $[OH^-]^2 = \frac{1.0 	imes 10^{-11}}{0.1} = 10^{-10}$। $[OH^-] = \sqrt{10^{-10}} = 10^{-5} \ M$। अब,$pOH$ की गणना करें: $pOH = -\log[OH^-] = -\log(10^{-5}) = 5$। अंत में,$pH$ की गणना करें: $pH = 14 - pOH = 14 - 5 = 9$।

$0.1 \ M \ Mg^{2+}$ आयनों वाले विलयन से $Mg(OH)_2$ किस $pH$ पर अवक्षेपित होना शुरू होता है? (दिया गया है $K_{sp}$ for $Mg(OH)_2 = 1.0 \times 10^{-11}$)

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