जब 0.04 g NaOH को पानी में घोलकर 100 mL विल | vedclass

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Question

(D) $NaOH$ का आणविक द्रव्यमान = $23 + 16 + 1 = 40 \ g/mol$ है। $NaOH$ के मोलों की संख्या = $\frac{0.04 \ g}{40 \ g/mol} = 0.001 \ mol = 10^{-3} \ mol$

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$12$

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(D) $NaOH$ का आणविक द्रव्यमान = $23 + 16 + 1 = 40 \ g/mol$ है। $NaOH$ के मोलों की संख्या = $\frac{0.04 \ g}{40 \ g/mol} = 0.001 \ mol = 10^{-3} \ mol$ है। विलयन का आयतन = $100 \ mL = 0.1 \ L$ है। $NaOH$ विलयन की मोलरता = $\frac{10^{-3} \ mol}{0.1 \ L} = 10^{-2} \ M$ है। चूंकि $NaOH$ एक प्रबल क्षार है,इसलिए $[OH^-] = 10^{-2} \ M$ होगा। $pOH = -\log[OH^-] = -\log(10^{-2}) = 2$ है। $pH + pOH = 14$ संबंध का उपयोग करने पर,$pH = 14 - 2 = 12$ प्राप्त होता है।

जब $0.04 \ g$ $NaOH$ को पानी में घोलकर $100 \ mL$ विलयन बनाया जाता है,तो उसका $pH$ क्या होगा?

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