5 के pK_b वाले 0.01 M NH_4Cl और 0.1 M NH_ | vedclass

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Question

(C) दिया गया है: लवण की सांद्रता $[NH_4Cl] = 0.01 \ M$. क्षार की सांद्रता $[NH_4OH] = 0.1 \ M$. $pK_b = 5$. $NH_4OH$ और $NH_4Cl$ का मिश्रण एक क्षारीय

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$10$

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(C) दिया गया है: लवण की सांद्रता $[NH_4Cl] = 0.01 \ M$. क्षार की सांद्रता $[NH_4OH] = 0.1 \ M$. $pK_b = 5$. $NH_4OH$ और $NH_4Cl$ का मिश्रण एक क्षारीय बफर विलयन बनाता है। क्षारीय बफर विलयन के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण है: $pOH = pK_b + \log \frac{[Salt]}{[Base]}$. समीकरण में मान रखने पर: $pOH = 5 + \log \frac{0.01}{0.1} = 5 + \log(0.1) = 5 - 1 = 4$. $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होने के कारण: $pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10$.

$5$ के $pK_b$ वाले $0.01 \ M \ NH_4Cl$ और $0.1 \ M \ NH_4OH$ युक्त $10 \ L$ बफर विलयन का $pH$ क्या है?

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