यदि किसी अभिक्रिया का तापमान $300 \, K$ से बढ़ाकर $400 \, K$ करने पर उसका वेग स्थिरांक दोगुना हो जाता है,तो उस अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $(kJ \, mol^{-1})$ क्या होगी? $(R = 8.314 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1})$

तापमान का दर स्थिरांक पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

अभिक्रिया $A \to B$ के लिए,दर स्थिरांक $K_1 = A_1 e^{-E_{a_1}/RT}$ और अभिक्रिया $X \to Y$ के लिए,दर स्थिरांक $K_2 = A_2 e^{-E_{a_2}/RT}$ है। यदि $A_1 = 10^8, A_2 = 10^{10}$ और $E_{a_1} = 600 \ cal \ mol^{-1}$,$E_{a_2} = 1800 \ cal \ mol^{-1}$ है,तो वह तापमान जिस पर $K_1 = K_2$ है,ज्ञात कीजिए (दिया गया है: $R = 2 \ cal \ K^{-1} \ mol^{-1}$):

एक निश्चित अभिक्रिया के प्रथम कोटि के अपघटन के लिए,दर स्थिरांक समीकरण $\log k \left( s^{-1} \right) = 7.14 - \frac{1 \times 10^4 \ K}{T}$ द्वारा दिया गया है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा ($kJ \ mol^{-1}$ में) है $(R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$ ($.1$ में)

रासायनिक अभिक्रिया में उत्प्रेरक $(catalyst)$ की क्या भूमिका होती है?

एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया $27\, ^oC$ पर $20\, \text{minutes}$ में और $47\, ^oC$ पर $10\, \text{minutes}$ में $50\%$ पूर्ण होती है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा (activation energy) ....... $Kcal$ है।