2 mol KMnO_4 को MnSO_4 में परिवर्तित करने के | vedclass

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Question

(D) $KMnO_4$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है। $MnSO_4$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है। अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarr

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$10$

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(D) $KMnO_4$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है। $MnSO_4$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है। अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- ightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$ है। यह दर्शाता है कि $1 \ mol$ $KMnO_4$ को $Mn^{2+}$ में अपचयित करने के लिए $5 \ mol$ इलेक्ट्रॉनों ($5 \ F$ आवेश) की आवश्यकता होती है। अतः,$2 \ mol$ $KMnO_4$ के लिए,आवश्यक कुल आवेश $2 	imes 5 \ F = 10 \ F$ है।

$2 \ mol$ $KMnO_4$ को $MnSO_4$ में परिवर्तित करने के लिए कितने आवेश की आवश्यकता होती है ($F$ में)?

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