227,^circ C तापमान और 5.00 atm दाब पर N_2 गैस | vedclass

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Question

(C) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ है।चूंकि $n = \frac{W}{M}$,जहाँ $W$ द्रव्यमान है और $M$ मोलर द्रव्यमान है,इसलिए $PV = \frac{W}{M} RT$ होगा।घनत्व $d =

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$3.41$

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(C) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ है।चूंकि $n = \frac{W}{M}$,जहाँ $W$ द्रव्यमान है और $M$ मोलर द्रव्यमान है,इसलिए $PV = \frac{W}{M} RT$ होगा।घनत्व $d = \frac{W}{V}$ के लिए पुनर्व्यवस्थित करने पर,$P = \frac{dRT}{M}$ या $d = \frac{PM}{RT}$ प्राप्त होता है।दिया गया है: $P = 5.00\ atm$,$M(N_2) = 28\ g/mol$,$T = 227 + 273 = 500\ K$,और $R = 0.082\ L\ atm\ K^{-1}\ mol^{-1}$।मान रखने पर: $d = \frac{5.00 	imes 28}{0.082 	imes 500} = \frac{140}{41} \approx 3.41\ g/L$।

$227\,^\circ C$ तापमान और $5.00\ atm$ दाब पर $N_2$ गैस का घनत्व क्या होगा? (दिया गया है: $R = 0.082\ L\ atm\ K^{-1}\ mol^{-1}$)

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