NH_4OH के लिए वियोजन स्थिरांक क्या होगा यदि द | vedclass

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Question

(C) दिया गया है: $pH = 11.27$,$C = 0.1 \ N$,$K_w = 7.1 	imes 10^{-15}$.सबसे पहले,$[H^+]$ की गणना करें: $[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-11.27} = 10^{-12} 	i

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$1.75 	imes 10^{-5}$

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(C) दिया गया है: $pH = 11.27$,$C = 0.1 \ N$,$K_w = 7.1 	imes 10^{-15}$.सबसे पहले,$[H^+]$ की गणना करें: $[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-11.27} = 10^{-12} 	imes 10^{0.73} = 5.37 	imes 10^{-12} \ M$.इसके बाद,$[OH^-]$ की गणना करें: $[OH^-] = \frac{K_w}{[H^+]} = \frac{7.1 	imes 10^{-15}}{5.37 	imes 10^{-12}} = 1.322 	imes 10^{-3} \ M$.दुर्बल क्षार के लिए,$[OH^-] = \sqrt{K_b 	imes C}$.दोनों पक्षों का वर्ग करने पर: $[OH^-]^2 = K_b 	imes C$.$K_b = \frac{[OH^-]^2}{C} = \frac{(1.322 	imes 10^{-3})^2}{0.1} = \frac{1.747 	imes 10^{-6}}{0.1} = 1.747 	imes 10^{-5}$.

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