सल्फ्यूरिक एसिड (H_2SO_4) अणु में सल्फर परमाण | vedclass

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Question

(D) औपचारिक आवेश की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $	ext{Formal Charge} = V - L - \frac{1}{2}B$, जहाँ $V$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,

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(D) औपचारिक आवेश की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $	ext{Formal Charge} = V - L - \frac{1}{2}B$, जहाँ $V$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, $L$ एकाकी युग्म (lone pair) इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, और $B$ आबंधी (bonding) इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।$H_2SO_4$ में सल्फर परमाणु के लिए:$1$. संयोजी इलेक्ट्रॉन $(V)$ = $6$ है।$2$. एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन $(L)$ = $0$ है (सभी संयोजी इलेक्ट्रॉन आबंधन में शामिल हैं)।$3$. आबंधी इलेक्ट्रॉन $(B)$ = $12$ है (सल्फर $6$ आबंध बनाता है: ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ $2$ द्वि-आबंध और हाइड्रॉक्सिल समूहों के साथ $2$ एकल आबंध)।$4$. $	ext{Formal Charge} = 6 - 0 - \frac{1}{2}(12) = 6 - 6 = 0$।

List-$I$ (आकार)	List-$II$ (अणु)
$A$. $T$-आकार	$I$. $XeF_4$
$B$. त्रिकोणीय समतलीय	$II$. $SF_4$
$C$. वर्गाकार समतलीय	$III$. $ClF_3$
$D$. सी-सॉ (See-saw)	$IV$. $BF_3$

सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ अणु में सल्फर परमाणु पर औपचारिक आवेश (formal charge) क्या है?

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