NH_4^+ અને NH_3 (K_b = 1.8 times 10^{-5}) ના | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) બેઝિક બફર માટે,હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણ: $pOH = pK_b + \log \frac{[NH_4^+]}{[NH_3]}$.$NH_4^+$ અને $NH_3$ ના મોલ સમાન હોવાથી,$\frac{[NH_4^+]}{[NH_3]

Vedclass · Accepted Answer

$1.38 	imes 10^{-4}$

Vedclass · Answer

(B) બેઝિક બફર માટે,હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણ: $pOH = pK_b + \log \frac{[NH_4^+]}{[NH_3]}$.$NH_4^+$ અને $NH_3$ ના મોલ સમાન હોવાથી,$\frac{[NH_4^+]}{[NH_3]} = 1$,તેથી $pOH = pK_b = -\log(1.8 	imes 10^{-5}) \approx 4.74$.તેથી,$[OH^-] = K_b = 1.8 	imes 10^{-5} \ M$.$Mn(OH)_2$ માટે દ્રાવ્યતા ગુણાકારનું સૂત્ર $K_{sp} = [Mn^{2+}][OH^-]^2 = S 	imes [OH^-]^2$ છે.કિંમતો મૂકતા: $4.5 	imes 10^{-14} = S 	imes (1.8 	imes 10^{-5})^2$.$S = \frac{4.5 	imes 10^{-14}}{3.24 	imes 10^{-10}} = 1.388 	imes 10^{-4} \ M \approx 1.38 	imes 10^{-4} \ M$.

$NH_4^+$ અને $NH_3$ $(K_b = 1.8 \times 10^{-5})$ ના સમાન મોલ ધરાવતા બફર દ્રાવણમાં $Mn(OH)_2$ $(K_{sp} = 4.5 \times 10^{-14})$ ની મોલર દ્રાવ્યતા કેટલી છે?

Similar Questions

$0.1 \ M \ NaOH$ માં $Ni(OH)_2$ ની દ્રાવ્યતા શોધો.
આપેલ છે કે $Ni(OH)_2$ નો દ્રાવ્યતા ગુણાકાર $(K_{sp})$ $2 \times 10^{-15}$ છે.

નીચેનામાંથી કયું પાણીમાં સૌથી ઓછું દ્રાવ્ય છે?

$20 \, ^oC$ તાપમાને $AgCl$ ની દ્રાવ્યતા $1.435 \times 10^{-3} \, g/L$ છે. $AgCl$ નો દ્રાવ્યતા ગુણાકાર $(K_{sp})$ કેટલો થાય?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module