निम्नलिखित रेडॉक्स अभिक्रिया में एक मोल ऑक्सी | vedclass

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Question

(D) दी गई अभिक्रिया में: $Zn_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \longrightarrow ZnCl_2(aq) + H_2(g)$$1$. $Zn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+2$ हो जाती है ($2$ इल

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$1$

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(D) दी गई अभिक्रिया में: $Zn_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \longrightarrow ZnCl_2(aq) + H_2(g)$$1$. $Zn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+2$ हो जाती है ($2$ इलेक्ट्रॉनों का त्याग,ऑक्सीकरण)।$2$. $HCl$ में $H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ से घटकर $H_2$ में $0$ हो जाती है (इलेक्ट्रॉनों का ग्रहण,अपचयन)।$3$. चूँकि $H^+$ का अपचयन हो रहा है,इसलिए $HCl$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।$4$. अपचयन अर्ध-अभिक्रिया है: $2H^+ + 2e^- \longrightarrow H_2$।$5$. यह दर्शाता है कि $2$ मोल $H^+$ ($2$ मोल $HCl$ के अनुरूप) $2$ मोल इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं।$6$. अतः,$1$ मोल ऑक्सीकारक $(HCl)$ $1$ मोल इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है।

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