તેના ક્ષારના દ્રાવણમાંથી 4.8 g Mg (મોલર દળ = | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) મેગ્નેશિયમ માટે રિડક્શન પ્રક્રિયા: $Mg^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Mg$ છે. સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$1 \ mol$ $Mg$ જમા કરવા માટે $2 \ mol$ ઇલેક્ટ્રો

Vedclass · Accepted Answer

$0.4$

Vedclass · Answer

(D) મેગ્નેશિયમ માટે રિડક્શન પ્રક્રિયા: $Mg^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Mg$ છે. સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$1 \ mol$ $Mg$ જમા કરવા માટે $2 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોન $(2 \ F)$ ની જરૂર પડે છે. $Mg$ નું મોલર દળ $= 24 \ g \ mol^{-1}$. $Mg$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{4.8 \ g}{24 \ g \ mol^{-1}} = 0.2 \ mol$. જરૂરી વિદ્યુત $= 0.2 \ mol 	imes 2 \ F \ mol^{-1} = 0.4 \ F$.

તેના ક્ષારના દ્રાવણમાંથી $4.8 \ g$ $Mg$ (મોલર દળ $= 24 \ g \ mol^{-1}$) ઉત્પન્ન કરવા માટે કેટલી વિદ્યુતની માત્રાની જરૂર પડે ($F$ માં)?

Similar Questions

$1 \ mol$ $MnO_4^-$ નું $MnO_2$ માં રૂપાંતર કરવા માટે કેટલા મોલ ઈલેક્ટ્રોન (કેટલા ફેરાડે વિદ્યુતજથ્થો) જરૂરી છે?

$Mg^{2+}$ માંથી $1 \ mole$ $Mg$ અને $Al^{3+}$ માંથી $1 \ mole$ $Al$ મેળવવા માટે અનુક્રમે કેટલા કુલંબ વિદ્યુતની જરૂર પડે?

પીગળેલા $\text{Al}_2\text{O}_3$ માંથી $40.0 \text{ g}$ $\text{Al}$ ઉત્પન્ન કરવા માટે ફેરાડેના સંદર્ભમાં કેટલી વિદ્યુતની જરૂર પડે ($\text{ F}$ માં)?

$Cu^{++}$ ના $4 \ g$ તુલ્યાંકનું $Cu$ ધાતુમાં રિડક્શન કરવા માટે જરૂરી $Faradays$ ની સંખ્યા કેટલી હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module