सेल Zn | Zn^{2+} (1M) || Cu^{2+} (1M) | Cu के | vedclass

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Question

(C) मानक सेल विभव की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode}$.दिए गए सेल $Zn | Zn^{2+} || Cu^{2+} | Cu$ में,

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$0.34 - (-0.76) = 1.10 \ V$

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(C) मानक सेल विभव की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode}$.दिए गए सेल $Zn | Zn^{2+} || Cu^{2+} | Cu$ में,$Cu^{2+} | Cu$ इलेक्ट्रोड कैथोड के रूप में और $Zn^{2+} | Zn$ एनोड के रूप में कार्य करता है।दिया गया है $E^o_{cathode} = E^o_{Cu^{2+} | Cu} = +0.34 \ V$ और $E^o_{anode} = E^o_{Zn^{2+} | Zn} = -0.76 \ V$.इन मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $E^o_{cell} = 0.34 \ V - (-0.76 \ V) = 0.34 + 0.76 = 1.10 \ V$.

सेल $Zn | Zn^{2+} (1M) || Cu^{2+} (1M) | Cu$ के लिए मानक सेल विभव क्या है? दिया गया है $E^o$ $Zn^{2+} | Zn = -0.76 \ V$ और $E^o$ $Cu^{2+} | Cu = +0.34 \ V$.

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