जब 2 मोल Fe_2O_{3(s)} धातु Fe देने के लिए H_2 | vedclass

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Question

(A) $Fe_2O_3$ की $H_2$ के साथ अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण: $Fe_2O_3(s) + 3H_2(g) \rightarrow 2Fe(s) + 3H_2O(l)$ है।$2$ मोल $Fe_2O_3$ के लिए,

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$-66.58$

Vedclass · Answer

(A) $Fe_2O_3$ की $H_2$ के साथ अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण: $Fe_2O_3(s) + 3H_2(g) ightarrow 2Fe(s) + 3H_2O(l)$ है।$2$ मोल $Fe_2O_3$ के लिए, समीकरण: $2Fe_2O_3(s) + 6H_2(g) ightarrow 4Fe(s) + 6H_2O(l)$ होगा।अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी: $\Delta H_R^{\circ} = \sum \Delta H_f^{\circ}(	ext{Products}) - \sum \Delta H_f^{\circ}(	ext{Reactants})$.दिया गया है: $\Delta H_f^{\circ}(Fe_2O_3) = -824.2 \ kJ \ mol^{-1}$, $\Delta H_f^{\circ}(H_2O) = -285.83 \ kJ \ mol^{-1}$, और $\Delta H_f^{\circ}(Fe) = \Delta H_f^{\circ}(H_2) = 0 \ kJ \ mol^{-1}$.मान रखने पर: $\Delta H_R^{\circ} = [4(0) + 6(-285.83)] - [2(-824.2) + 6(0)]$.$\Delta H_R^{\circ} = -1714.98 - (-1648.4) = -66.58 \ kJ$.अतः, सही विकल्प $(A)$ है।

Similar Questions

यह दिया गया है कि $\Delta H_f(H) = 218 \ kJ/mol$, तो $H-H$ बंध ऊर्जा को $kcal/mol$ में व्यक्त करें।

अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन किस पर निर्भर नहीं करता है?

$BaCl_2(s)$ और $BaCl_2 \cdot 2H_2O(s)$ के विलयन के लिए $\Delta H_{sol}$ के मान क्रमशः $-a \ kJ$ और $b \ kJ$ हैं। $BaCl_2(s)$ के लिए $\Delta H_{hydration}$ का मान क्या होगा?

ग्रेफाइट, हीरा और $C_{60}$ के लिए $\Delta H_f^{\circ}$ के मान ($kJ \ mol^{-1}$ में) क्रमशः हैं:

दिया गया है: $2Fe + \frac{3}{2} O_2 \to Fe_2O_3$,$\Delta H = -193.4 \ kJ$;
$Mg + \frac{1}{2} O_2 \to MgO$,$\Delta H = -140.2 \ kJ$.
अभिक्रिया $3Mg + Fe_2O_3 \to 3MgO + 2Fe$ के लिए $\Delta H$ का मान $kJ$ में क्या होगा?

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