આર્હેનિયસ સમીકરણ માટે જો $\log_{10} K$ ($y$-અક્ષ) ને $1/T$ ($x$-અક્ષ) ની સાપેક્ષમાં આલેખવામાં આવે,તો ઢાળ (slope) નું મૂલ્ય શું હશે?

પ્રતિક્રિયા દરો (reaction rates) ના અથડામણ સિદ્ધાંત (collision theory) મુજબ,તાપમાન સાથે પ્રતિક્રિયાનો દર વધે છે કારણ કે:

એક પ્રક્રિયા માટે સક્રિયકરણ ઉર્જા $9.0 \, kcal/mol$ છે. જ્યારે તેનું તાપમાન $298 \, K$ થી વધારીને $308 \, K$ કરવામાં આવે ત્યારે વેગ અચળાંકમાં થતો વધારો $......... \, \%$ છે.

$N_{2}O_{5}$ ના વિઘટન માટે વિવિધ તાપમાને વેગ અચળાંક નીચે મુજબ છે:

$T / ^{\circ}C$	$0$	$20$	$40$	$60$	$80$
$10^{5} \times k / s^{-1}$	$0.0787$	$1.70$	$25.7$	$178$	$2140$

$\ln k$ અને $1 / T$ વચ્ચે આલેખ દોરો અને $A$ તથા $E_{a}$ ના મૂલ્યોની ગણતરી કરો. $30^{\circ}C$ અને $50^{\circ}C$ પર વેગ અચળાંકનું અનુમાન કરો.

તાપમાન સાથે પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક નીચેના સમીકરણ મુજબ બદલાય છે: $\log K = \text{constant} - \frac{E_a}{2.303 RT}$. જો $\log K$ વિરુદ્ધ $1/T$ નો આલેખ $-5632$ જેટલો ઢાળ ધરાવતી સીધી રેખા મળે,તો પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા .......... $kJ \ mol^{-1}$ મળશે.

તાપમાન $T$ સાથે વેગ અચળાંક $k$ ના ફેરફારને દર્શાવતા આલેખ નીચે આપેલ છે. આર્હેનિયસ સમીકરણને અનુસરતો આલેખ કયો છે?