समान विलेय के 0.5 , M, , 200 , mL विलयन में ड | vedclass

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Question

(A) माना डेसीमोलर $(0.1 \, M)$ विलयन का आयतन $V \, mL$ है।समान विलेय वाले दो विलयनों के मिश्रण के लिए मोलरता समीकरण:$M_1V_1 + M_2V_2 = M_3(V_1 + V_2)$

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$333.33$

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(A) माना डेसीमोलर $(0.1 \, M)$ विलयन का आयतन $V \, mL$ है।समान विलेय वाले दो विलयनों के मिश्रण के लिए मोलरता समीकरण:$M_1V_1 + M_2V_2 = M_3(V_1 + V_2)$यहाँ,$M_1 = 0.1 \, M$,$V_1 = V$,$M_2 = 0.5 \, M$,$V_2 = 200 \, mL$,और अंतिम मोलरता $M_3 = 0.25 \, M$ है।मान रखने पर:$0.1 	imes V + 0.5 	imes 200 = 0.25 	imes (V + 200)$$0.1V + 100 = 0.25V + 50$$50 = 0.15V$$V = \frac{50}{0.15} = 333.33 \, mL$.

समान विलेय के $0.5 \, M, \, 200 \, mL$ विलयन में डेसीमोलर $(0.1 \, M)$ विलयन का कितना आयतन मिलाया जाए कि विलयन की सांद्रता $0.25 \, M$ हो जाए?

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