दिए गए सेल के लिए EMF क्या होगा?Pt | H_2(g, P | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया है: $H_2(P_1) \rightarrow 2H^{+} + 2e^{-}$ (एनोड) और $2H^{+} + 2e^{-} \rightarrow H_2(P_2)$ (कैथोड)।कुल अभिक्रिया: $H_2(P_1) \righta

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$\frac{RT}{2F} \ln \frac{P_1}{P_2}$

Vedclass · Answer

(B) सेल अभिक्रिया है: $H_2(P_1) \rightarrow 2H^{+} + 2e^{-}$ (एनोड) और $2H^{+} + 2e^{-} \rightarrow H_2(P_2)$ (कैथोड)।कुल अभिक्रिया: $H_2(P_1) \rightarrow H_2(P_2)$।नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{RT}{nF} \ln Q$।यहाँ,$E^{\circ}_{cell} = 0 \ V$,$n = 2$,और $Q = \frac{P_2}{P_1}$।$E_{cell} = 0 - \frac{RT}{2F} \ln \frac{P_2}{P_1}$।$E_{cell} = \frac{RT}{2F} \ln \frac{P_1}{P_2}$।

दिए गए सेल के लिए $EMF$ क्या होगा?
$Pt | H_2(g, P_1) | H^{+}(aq.) (1 \ M) || H^{+}(aq.) (1 \ M) | H_2(g, P_2) | Pt$

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निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $E^o_{cell}$ की गणना करें: $Cu^{+2}_{(aq)} + Sn^{+2}_{(aq)} \rightarrow Cu_{(s)} + Sn^{+4}_{(aq)}$,यदि साम्य स्थिरांक $K_c = 10^6$ है। ($V$ में)

$0.05 \, M \, H_2SO_4$ का ऑक्सीकरण विभव (oxidation potential) कितने वोल्ट होगा?

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