$298 \ K$ तापमान पर $0.1 \ M$ $CH_3COOH$ में $0.1 \ M$ $CH_3COONa$ मिलाने पर $pH$ में क्या परिवर्तन होगा? (दिया गया है: $CH_3COOH$ का $pK_a = 4.74$)

(N/A) $1$. $0.1 \ M$ $CH_3COOH$ का प्रारंभिक $pH$,$pH = \frac{1}{2}(pK_a - \log C)$ सूत्र का उपयोग करके निकाला जाता है।
$2$. मान रखने पर: $pH = \frac{1}{2}(4.74 - \log 0.1) = \frac{1}{2}(4.74 - (-1)) = \frac{1}{2}(5.74) = 2.87$.
$3$. $0.1 \ M$ $CH_3COONa$ मिलाने के बाद,विलयन एक बफर बन जाता है। $pH$ की गणना हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण $pH = pK_a + \log(\frac{[Salt]}{[Acid]})$ का उपयोग करके की जाती है।
$4$. मान रखने पर: $pH = 4.74 + \log(\frac{0.1}{0.1}) = 4.74 + \log(1) = 4.74 + 0 = 4.74$.
$5$. $pH$ में परिवर्तन: $\Delta pH = 4.74 - 2.87 = 1.87$.