$0.1 \ M \ NH_4OH$ (दुर्बल क्षार) के विलयन में $0.1 \ M \ NH_4Cl$ मिलाने पर $pH$ में क्या परिवर्तन होगा? (दिया है: $NH_4OH$ का $K_b = 1.77 \times 10^{-5}$)
(N/A) $1$. $0.1 \ M \ NH_4OH$ (दुर्बल क्षार) की $pH$ की गणना करें:
$[OH^-] = \sqrt{K_b \times C} = \sqrt{1.77 \times 10^{-5} \times 0.1} = \sqrt{1.77 \times 10^{-6}} \approx 1.33 \times 10^{-3} \ M$.
$pOH = -\log(1.33 \times 10^{-3}) \approx 2.876$.
$pH = 14 - 2.876 = 11.124$.
$2$. $0.1 \ M \ NH_4OH$ में $0.1 \ M \ NH_4Cl$ मिलाने पर बने बफर विलयन की $pH$ की गणना करें:
हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करते हुए: $pOH = pK_b + \log(\frac{[Salt]}{[Base]})$.
$pK_b = -\log(1.77 \times 10^{-5}) \approx 4.752$.
$pOH = 4.752 + \log(\frac{0.1}{0.1}) = 4.752 + 0 = 4.752$.
$pH = 14 - 4.752 = 9.248$.
$3$. $pH$ में परिवर्तन = $11.124 - 9.248 = 1.876$.
$[OH^-] = \sqrt{K_b \times C} = \sqrt{1.77 \times 10^{-5} \times 0.1} = \sqrt{1.77 \times 10^{-6}} \approx 1.33 \times 10^{-3} \ M$.
$pOH = -\log(1.33 \times 10^{-3}) \approx 2.876$.
$pH = 14 - 2.876 = 11.124$.
$2$. $0.1 \ M \ NH_4OH$ में $0.1 \ M \ NH_4Cl$ मिलाने पर बने बफर विलयन की $pH$ की गणना करें:
हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करते हुए: $pOH = pK_b + \log(\frac{[Salt]}{[Base]})$.
$pK_b = -\log(1.77 \times 10^{-5}) \approx 4.752$.
$pOH = 4.752 + \log(\frac{0.1}{0.1}) = 4.752 + 0 = 4.752$.
$pH = 14 - 4.752 = 9.248$.
$3$. $pH$ में परिवर्तन = $11.124 - 9.248 = 1.876$.
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