તાપમાનની વેગ અચળાંક પર શું અસર થશે?

ત્રણ તબક્કા ધરાવતી પ્રક્રિયા માટે, એકંદર વેગ અચળાંક $K = \frac{k_1 k_2}{k_3}$ છે. $E_{a1}$, $E_{a2}$ અને $E_{a3}$ (દરેક તબક્કા માટે સક્રિયકરણ ઉર્જા) ના મૂલ્યો અનુક્રમે $40$, $50$ અને $60 \text{ kJ mol}^{-1}$ છે. પ્રક્રિયાની એકંદર સક્રિયકરણ ઉર્જા $E_a$ છે:

તાપમાનમાં દર $10\,^{\circ}C$ ના વધારા સાથે રાસાયણિક પ્રક્રિયાનો વેગ બમણો થાય છે. જો તાપમાનમાં $50\,^{\circ}C$ નો વધારો કરવામાં આવે,તો પ્રક્રિયાનો વેગ આશરે ......... ગણો વધશે.

બે પ્રક્રિયાઓ $R_1$ અને $R_2$ ના પૂર્વ-ઘાતાંકીય અવયવો સમાન છે. $R_1$ ની સક્રિયકરણ ઉર્જા $R_2$ કરતા $10 \, kJ \, mol^{-1}$ જેટલી વધારે છે. જો $300 \, K$ તાપમાને $R_1$ અને $R_2$ પ્રક્રિયાઓના વેગ અચળાંકો અનુક્રમે $k_1$ અને $k_2$ હોય,તો $\ln (k_2/k_1)$ ની કિંમત કેટલી થાય?
$(R=8.314 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1})$

$600 \ K$ તાપમાને ઇથાઇલ આયોડાઇડના વિઘટનની પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા $C_{2}H_{5}I_{(g)} \rightarrow C_{2}H_{4(g)} + HI_{(g)}$ માટે વેગ અચળાંક $1.60 \times 10^{-5} \ s^{-1}$ છે. તેની સક્રિયકરણ ઊર્જા $209 \ kJ/mol$ છે. $700 \ K$ તાપમાને પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક ગણો.

આપેલ તાપમાને પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા $2.303 \ RT \ J \ mol^{-1}$ માલૂમ પડે છે. વેગ અચળાંક અને આર્હેનિયસ અવયવનો ગુણોત્તર કેટલો થાય?