273.15 K और 1 atm पर नाइट्रोजन (N_2) और आर् | vedclass

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Question

(A) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ के अनुसार,मानक तापमान और दबाव $(STP)$,जिसे $273.15 \ K$ और $1 \ atm$ के रूप में परिभाषित किया गया है,पर एक आदर्श गैस क

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दोनों के लिए $22.4 \ L \ mol^{-1}$

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(A) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ के अनुसार,मानक तापमान और दबाव $(STP)$,जिसे $273.15 \ K$ और $1 \ atm$ के रूप में परिभाषित किया गया है,पर एक आदर्श गैस का मोलर आयतन लगभग $22.4 \ L \ mol^{-1}$ होता है।चूंकि नाइट्रोजन $(N_2)$ और आर्गन $(Ar)$ दोनों इन स्थितियों में आदर्श गैसों की तरह व्यवहार करते हैं,इसलिए उनका मोलर आयतन प्रत्येक के लिए लगभग $22.4 \ L \ mol^{-1}$ होगा।

$273.15 \ K$ और $1 \ atm$ पर नाइट्रोजन $(N_2)$ और आर्गन $(Ar)$ का मोलर आयतन क्या होगा?

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$1 \, mol$ गैस का तापमान स्थिर दाब पर $2 \, ^oC$ बढ़ाया जाता है,तो किया गया कार्य होगा:

निम्नलिखित आलेखों को उनके सही नामों के साथ सुमेलित कीजिए:

$27\,^oC$ तापमान और $1\, atm$ दाब पर एक आदर्श गैस का मोलर आयतन $L$ में कितना होगा?

$-23 \ ^oC$ तापमान और $780 \ \text{torr}$ दाब पर एक गैस का घनत्व $1.40 \ g/L$ है। गैस की पहचान करें।

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