જ્યારે N_2 માંથી N_2^+ બને છે, ત્યારે N-N બંધ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) $	ext{આણ્વીય કક્ષક સિદ્ધાંત (Molecular Orbital Theory)}$ મુજબ, બંધ ક્રમાંક (bond order) $\frac{1}{2}(N_b - N_a)$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.$N_2$ ($14

Vedclass · Accepted Answer

વધે છે, ઘટે છે

Vedclass · Answer

(B) $	ext{આણ્વીય કક્ષક સિદ્ધાંત (Molecular Orbital Theory)}$ મુજબ, બંધ ક્રમાંક (bond order) $\frac{1}{2}(N_b - N_a)$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.$N_2$ ($14$ ઇલેક્ટ્રોન) માટે, બંધ ક્રમાંક $3$ છે. જ્યારે તે $N_2^+$ બનાવે છે, ત્યારે એક ઇલેક્ટ્રોન બંધનકારક આણ્વીય કક્ષકમાંથી દૂર થાય છે, તેથી બંધ ક્રમાંક ઘટીને $2.5$ થાય છે. બંધ લંબાઈ એ બંધ ક્રમાંકના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોવાથી, $N-N$ બંધ લંબાઈ વધે છે.$O_2$ ($16$ ઇલેક્ટ્રોન) માટે, બંધ ક્રમાંક $2$ છે. જ્યારે તે $O_2^+$ બનાવે છે, ત્યારે એક ઇલેક્ટ્રોન પ્રતિકારક આણ્વીય કક્ષક ($\pi^*$) માંથી દૂર થાય છે, તેથી બંધ ક્રમાંક વધીને $2.5$ થાય છે. પરિણામે, $O-O$ બંધ લંબાઈ ઘટે છે.

જ્યારે $N_2$ માંથી $N_2^+$ બને છે, ત્યારે $N-N$ બંધ લંબાઈ ..... અને જ્યારે $O_2$ માંથી $O_2^+$ બને છે, ત્યારે $O-O$ બંધ લંબાઈ .......

Similar Questions

બંધ ક્રમાંક (bond order) શેમાં મહત્તમ છે?

ધારો કે $2s-2p$ મિશ્રણ કાર્યરત $NOT$ છે,તો નીચેનામાંથી પેરામેગ્નેટિક સ્પીસીઝ કઈ છે:

નીચેનામાંથી કયા અણુનો બંધ ક્રમાંક (bond order) $2$ છે?

$O_2$ માં મહત્તમ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન શેમાં હાજર છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module