जब $0.01 \ mol$ सोडियम सल्फेट $(Na_2SO_4)$ को $1 \ kg$ पानी में घोला जाता है,तो विलयन का पूर्ण आयनीकरण देखा जाता है। विलयन के हिमांक में अवनमन की गणना कीजिए। $(K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1})$

(0.0558 K) सोडियम सल्फेट का वियोजन इस प्रकार है: $Na_2SO_4 \rightarrow 2Na^{+} + SO_4^{2-}$.
चूंकि पूर्ण आयनीकरण होता है,इसलिए वांट हॉफ कारक $(i) = 3$ है।
विलयन की मोललता $(m) = 0.01 \ mol / 1 \ kg = 0.01 \ m$ है।
हिमांक में अवनमन $(\Delta T_f)$ की गणना इस सूत्र द्वारा की जाती है: $\Delta T_f = i \times K_f \times m$.
मान रखने पर: $\Delta T_f = 3 \times 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1} \times 0.01 \ m = 0.0558 \ K$.