જ્યારે 81.0 g એલ્યુમિનિયમની પ્રક્રિયા 128.0 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $4Al + 3O_2 \longrightarrow 2Al_2O_3$. $Al$ ના મોલ $= \frac{81.0 \ g}{27.0 \ g \ mol^{-1}} = 3.0 \ mol$. $O_2$ ના મોલ $=

Vedclass · Accepted Answer

$153$

Vedclass · Answer

(C) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $4Al + 3O_2 \longrightarrow 2Al_2O_3$. $Al$ ના મોલ $= \frac{81.0 \ g}{27.0 \ g \ mol^{-1}} = 3.0 \ mol$. $O_2$ ના મોલ $= \frac{128.0 \ g}{32.0 \ g \ mol^{-1}} = 4.0 \ mol$. સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$4 \ mol$ $Al$ ને $3 \ mol$ $O_2$ ની જરૂર પડે છે. $3.0 \ mol$ $Al$ માટે,જરૂરી $O_2 = \frac{3}{4} 	imes 3.0 = 2.25 \ mol$. અહીં $4.0 \ mol$ $O_2$ ઉપલબ્ધ હોવાથી,$Al$ એ સીમિત પ્રક્રિયક (limiting reagent) છે. ઉત્પન્ન થતા $Al_2O_3$ ના મોલ $= \frac{2}{4} 	imes 3.0 = 1.5 \ mol$. $Al_2O_3$ નું મોલર દળ $= (2 	imes 27.0) + (3 	imes 16.0) = 102.0 \ g \ mol^{-1}$. $Al_2O_3$ નું દળ $= 1.5 \ mol 	imes 102.0 \ g \ mol^{-1} = 153.0 \ g$.

Similar Questions

$30 \ g$ $AgNO_3$ ના દ્રાવણમાં $500 \ mL$ $0.20 \ M$ $HCl$ ઉમેરતા મળતા $AgCl$ અવક્ષેપનું વજન અને મોલ કેટલા હશે ($g$ માં)? ($AgNO_3$ નું આણ્વીય દળ $= 170 \ g/mol$)

જો $48 \ g$ $Mg$ ધાતુની પ્રક્રિયા $34 \ g$ $NH_3$ વાયુ સાથે કરવામાં આવે તો ઉત્પન્ન થતા $Mg_3N_2$ નું દળ કેટલું હશે?
$3Mg + 2NH_3 \to Mg_3N_2 + 3H_2$

$38.1 \ g$ આયોડિન અને $28.4 \ g$ ક્લોરિનની પ્રક્રિયાથી $ICl$ અને $ICl_3$ નું મિશ્રણ મળે છે,તો પ્રક્રિયા પછી કુલ મોલની સંખ્યા કેટલી હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module