$298 \ K$ तापमान पर जब एक कॉपर प्लेट को $0.1 \ M$ $CuSO_4$ के विलयन में रखा जाता है और यदि $70 \ \%$ वियोजन हुआ है,तो कॉपर इलेक्ट्रोड के विभव की गणना करें।

(N/A) अपचयन अभिक्रिया: $Cu^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Cu_{(s)}$
$Cu^{2+}$ आयनों की प्रभावी सांद्रता: $[Cu^{2+}] = \text{मोलरता} \times \text{वियोजन की मात्रा} = 0.1 \times 0.70 = 0.07 \ M$
इलेक्ट्रोड विभव के लिए नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{Cu^{2+}/Cu} = E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} - \frac{0.059}{n} \log \frac{1}{[Cu^{2+}]}$
दिया गया है $E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 \ V$ और $n = 2$:
$E_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 - \frac{0.059}{2} \log \frac{1}{0.07}$
$E_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 - 0.0295 \times \log(14.286)$
$E_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 - 0.0295 \times 1.1549$
$E_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 - 0.03407 = 0.3059 \ V$