आदर्श गैस समीकरण PV = nRT से गैस के व्यवहार म | vedclass

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Question

(B) एक आदर्श गैस को ऐसी प्रणाली के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसमें कोई अंतर-आणविक या अंतर-परमाणु बल नहीं होते हैं। कोई भी वास्तविक प्रणाली आदर्श

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निम्न तापमान और उच्च दबाव पर

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(B) एक आदर्श गैस को ऐसी प्रणाली के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसमें कोई अंतर-आणविक या अंतर-परमाणु बल नहीं होते हैं। कोई भी वास्तविक प्रणाली आदर्श गैस व्यवहार के करीब तब पहुँचती है जब दबाव अत्यंत कम हो और तापमान अंतर-आणविक आकर्षण बलों को दूर करने के लिए पर्याप्त उच्च हो। $PV = nRT$ यहाँ,$n$ गैस के मोलों की संख्या है। निम्न तापमान और उच्च दबाव पर,गैसें आदर्श व्यवहार से अधिक विचलित होती हैं क्योंकि जैसे-जैसे दबाव बढ़ता है,अणुओं के बीच आकर्षण बल बढ़ता है और अणु एक-दूसरे के करीब आ जाते हैं।

आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ से गैस के व्यवहार में विचलन कब अधिक होता है?

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