जब हाइड्रोजन आयन सांद्रता [H^{+}] में 1000 के | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) विलयन का $pH$ इस प्रकार परिभाषित है: $pH = -\log [H^{+}]$.जब सांद्रता $[H^{+}]$ में $1000$ के गुणक से परिवर्तन होता है,तो $pH$ में परिवर्तन $\Delt

Vedclass · Accepted Answer

$3$ इकाई घट जाता है

Vedclass · Answer

(B) विलयन का $pH$ इस प्रकार परिभाषित है: $pH = -\log [H^{+}]$.जब सांद्रता $[H^{+}]$ में $1000$ के गुणक से परिवर्तन होता है,तो $pH$ में परिवर्तन $\Delta pH = -\log(\frac{[H^{+}]_{final}}{[H^{+}]_{initial}})$ द्वारा दिया जाता है।चूंकि सांद्रता $1000$ के गुणक से बदलती है,इसलिए $\frac{[H^{+}]_{final}}{[H^{+}]_{initial}} = 1000 = 10^3$ है।अतः,$\Delta pH = -\log(10^3) = -3$।इसका अर्थ है कि $pH$ का मान $3$ इकाई घट जाता है।

जब हाइड्रोजन आयन सांद्रता $[H^{+}]$ में $1000$ के गुणक से परिवर्तन होता है,तो विलयन के $pH$ का मान $.........$.

Similar Questions

$HCl$ के एक जलीय विलयन का $pH$ $2.0$ है। जब $pH$ को $5.0$ तक बढ़ाने के लिए पानी मिलाया जाता है,तो हाइड्रोजन आयन सांद्रता

जब $NaCl$ को पानी में घोला जाता है,तो सोडियम आयन का ......... होता है।

$pH = 5.4$ वाले विलयन में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता $mol/L$ में ज्ञात कीजिए।

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module