નીચેનામાંથી કઈ પ્રક્રિયા $\Delta H = \Delta U$ દર્શાવે છે?

વાયુનો એક નમૂનો $1 \ atm$ ના અચળ બાહ્ય દબાણ વિરુદ્ધ $2 \ L$ થી $12 \ L$ ના કદ સુધી વિસ્તરે છે. આ પ્રક્રિયા દરમિયાન તે $600 \ J$ ઉષ્માનું શોષણ કરે છે. તંત્ર માટે $\Delta E$ ની ગણતરી કરો.

$1 \, L$ ના પાત્રમાં $2 \, mol$ $CO$ અને $1 \, mol$ $O_2$ લેવામાં આવે છે. તેઓ નીચેના સમીકરણ મુજબ પ્રક્રિયા કરે છે: $2CO(g) + O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g)$,$\Delta H = -560 \, kJ$. જો $1 \, atm \cdot L = 0.1 \, kJ$ હોય અને $500 \, K$ તાપમાને દબાણ $70 \, atm$ થી બદલાઈને $40 \, atm$ થાય,તો $\Delta U$ નું મૂલ્ય $kJ$ માં શોધો.

પ્રક્રિયા $C_3H_8(g) + 5O_2(g) \rightarrow 3CO_2(g) + 4H_2O(l)$ માટે $\Delta H - \Delta U$ નું મૂલ્ય શું છે?

જો સિસ્ટમ પર $20 \ kJ$ કાર્ય કરવામાં આવે અને તે ચોક્કસ પ્રતિક્રિયામાં $10 \ kJ$ ઉષ્મા મુક્ત કરે,તો સિસ્ટમની આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર ગણો. ($kJ$ માં)

$25^{\circ} C$ તાપમાને નીચેની પ્રક્રિયા માટે $\Delta H$ ની ગણતરી કરો.
$NH_2CN_{(g)} + \frac{3}{2} O_{2_{(g)}} \longrightarrow N_{2_{(g)}} + CO_{2_{(g)}} + H_2O_{(l)}$
$(\Delta U = -740.5 \ kJ, R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$