Arrhenius समीकरण के अनुसार कौन सा कथन गलत है?

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Question

(D) Arrhenius समीकरण $k = A e^{-E_a / (RT)}$ द्वारा दिया जाता है।$(1)$ वेग स्थिरांक $k$ तापमान $T$ का एक फलन है।$(2)$ जैसे-जैसे तापमान $T$ बढ़ता है,थ्

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सक्रियण ऊर्जा और प्री-एक्सपोनेंशियल कारक तापमान से स्वतंत्र होते हैं।

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(D) Arrhenius समीकरण $k = A e^{-E_a / (RT)}$ द्वारा दिया जाता है।$(1)$ वेग स्थिरांक $k$ तापमान $T$ का एक फलन है।$(2)$ जैसे-जैसे तापमान $T$ बढ़ता है,थ्रेशोल्ड ऊर्जा से अधिक ऊर्जा वाले अणुओं का अंश बढ़ता है,जिससे अधिक प्रभावी टक्करें होती हैं।$(3)$ मानक Arrhenius मॉडल में,सक्रियण ऊर्जा $E_a$ और प्री-एक्सपोनेंशियल कारक $A$ को तापमान से स्वतंत्र स्थिरांक माना जाता है।

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अभिक्रियाओं $M, N, O$ और $P$ के लिए सक्रियण ऊर्जा का क्रम $E_M < E_N < E_O < E_P$ है। तो किस अभिक्रिया के लिए अनुपात $K_{310}/K_{300}$ अधिकतम होगा?

अभिक्रिया का ताप गुणांक (temperature coefficient) क्या है?

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