$Na^+$ और $He$ में से किसकी $K$ और $L$ कक्षाएँ पूर्णतः भरी हुई हैं? अपने उत्तर के समर्थन में कारण दीजिए।

(A) $Na^+$ की $K$ और $L$ कक्षाएँ पूर्णतः भरी हुई हैं।
$Na$ परमाणु की परमाणु संख्या $11$ है,जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(2, 8, 1)$ है।
जब $Na$ अपनी सबसे बाहरी $M$ कक्षा से एक इलेक्ट्रॉन खोकर $Na^+$ बनाता है,तो उसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(2, 8)$ हो जाता है।
यहाँ,$K$ कक्षा में $2$ इलेक्ट्रॉन और $L$ कक्षा में $8$ इलेक्ट्रॉन हैं,जो दोनों पूर्णतः भरे हुए हैं।
इसके विपरीत,$He$ (परमाणु संख्या $2$) में केवल $K$ कक्षा होती है,जिसमें $2$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,और इसमें $L$ कक्षा नहीं होती है।