निम्नलिखित में से किस यौगिक में स्थायी द्विध् | vedclass

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Question

(C) एक अणु में स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण तब होता है जब वह ध्रुवीय हो,जिसका अर्थ है कि उसका कुल द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता $(\mu 
eq 0)$।$BF_3$ की

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$SF_4$

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(C) एक अणु में स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण तब होता है जब वह ध्रुवीय हो,जिसका अर्थ है कि उसका कुल द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता $(\mu 
eq 0)$।$BF_3$ की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय है और यह सममित है,इसलिए $\mu = 0$।$SiF_4$ की ज्यामिति चतुष्फलकीय है और यह सममित है,इसलिए $\mu = 0$।$XeF_4$ की ज्यामिति वर्गाकार समतलीय है और यह सममित है,इसलिए $\mu = 0$।$SF_4$ में सल्फर परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) की उपस्थिति के कारण इसकी ज्यामिति सी-सॉ (see-saw) होती है। इस असममिति के कारण इसका कुल द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता $(\mu 
eq 0)$।

निम्नलिखित में से किस यौगिक में स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण होता है?

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निम्नलिखित में से किस यौगिक में द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) होता है?

निम्नलिखित अणुओं के लिए द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) तीर को इंगित करें:
$(i)$ $HF$
$(ii)$ $CO$
$(iii)$ $Cl_2$

$HBr$ अणु की प्रतिशत आयनिक प्रकृति क्या होगी, यदि द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) $0.63 \ D$ है और $HBr$ की बंध लंबाई $187.5 \ pm$ है?

$BF_3$ और $NF_3$ दोनों सहसंयोजक अणु हैं,लेकिन $BF_3$ अध्रुवीय है और $NF_3$ ध्रुवीय है। इसका कारण क्या है?

निम्नलिखित में से किसका द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) सबसे अधिक है?

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