ऊष्मागतिकी (thermodynamics) में किसी गैस के दाब $(P)$ और आयतन $(V)$ के बीच का निम्नलिखित में से कौन सा ग्राफ सम-आयतनिक (isochoric) प्रक्रिया को सही ढंग से दर्शाता है?

$ 27^{\circ}C $ पर स्थित एक मोल द्वि-परमाणुक गैस को स्थिर दाब पर गर्म किया जाता है। गैस का आयतन दोगुना करने के लिए इसे कितनी ऊष्मा ऊर्जा दी जानी चाहिए?

स्तंभ-$I$ में एक ग्राफ और स्तंभ-$II$ में प्रक्रियाएं दी गई हैं। उन्हें उचित रूप से सुमेलित करें:

स्तंभ-$I$	स्तंभ-$II$
$(a)$ ग्राफ $(a)$	$(i)$ रुद्धोष्म (Adiabatic) प्रक्रिया
$(b)$ ग्राफ $(b)$	$(ii)$ समदाबी (Isobaric) प्रक्रिया
	$(iii)$ समआयतनिक (Isochoric) प्रक्रिया

एक आदर्श गैस चित्र में दिखाए अनुसार $1 \rightarrow 2$ प्रक्रिया से गुजरती है। प्रक्रिया में दी गई ऊष्मा और किया गया कार्य क्रमशः $\Delta Q$ और $\Delta W$ हैं। अनुपात $\Delta Q : \Delta W$ है

एक द्विपरमाणुक आदर्श गैस चित्र में दिखाए गए $P-V$ आरेख के अनुसार एक ऊष्मागतिक परिवर्तन से गुजरती है। प्रक्रिया $AB$ में गैस को दी गई ऊष्मा है: ($, P_0 V_0$ में)

एक समआयतनिक (isochoric) प्रक्रिया में,यदि ${T_1} = {27^o}C$ और ${T_2} = {127^o}C$ है,तो ${P_1}/{P_2}$ का मान क्या होगा?